Meio Químico: Segunda parte dos PPDAS

Meio Químico: Segunda parte dos PPDAS: OLÁ PESSOAL! Como eu disse, coloquei os links para vocês baixarem seus PPDAs. Bom trabalho e se dediquem. PPDA SEGUNDA PARTE PRIMEIRO ANO....

Vai estudar, caralho!!! por Prof Clovis Barros

Você sabia que há pouco mais de dez anos atras as pessoas se formavam sem ajuda do Google?

Você sabia que hoje você pode digitar no Santo Oráculo do Google exercícios resolvidos e irá aparecer muita coisa para estudar e não ficar fazendo tabacudagem na prova?

Mecanismo de esterificação de ácidos carboxílicos e álcoois.

A pedidos estou postando um esquema do mecanismo de reação de um ácido carboxílico com um álcool em meio ácido para produzir um éster.

Se você quer conhecer mais alguns mecanismos de reações orgânicas CLIQUE AQUI.
Acredite, o que é ensinado na escola é muito fácil.

O COSMOS. UMA ODISSEIA NO ESPAÇO TEMPO

Em minha humilde opinião, essa é a melhor série de documentários científicos já criada. A sua primeira versão apresentada pelo brilhante astrofísico Carl Sagan em 1980, incentivou muitos jovens da época se interessarem pelo estudo da astronomia e também pelo desenvolvimento científico. Em 2014 foi lançada a nova versão apresentada pelo astrofísico Neil de Grasse Tyson. Essa nova versão não é uma simples releitura da versão original, ela é aquilo que eu posso definir com uma continuação. E a melhor parte dessa nova versão é contar a história dos homens e mulheres que lutaram contra antigos paradigmas para desenvolver a ciência.

A parte mais emocionante da primeira versão da série, também repetido no último capítulo da segunda edição.







Link para baixar a segunda versão da série Torrent.

Está disponível também no Netflix

NÃO TENHA MEDO DE ESTUDAR.

Estou postando os links do meu Google Drive com material em PDF. Acessível de qualquer sistema Android, se não tiver um computador. Escolha um link e tente a sorte.
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tODFsdVJEUDNDREU
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tYlBGTUV6LTRhN0U
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tODZvcVhnaGhiWW8
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tdzdPVE1pUHQ2NlU
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tdzdPVE1pUHQ2NlU
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tckVQdDlBWnpjdzA
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tYjZJeVBycWhkZzQ
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tdmNoQTdSSzBCcW8
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tWUdZR2J6MXZyMFk
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97teUEyMU4wYTJOT0U
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tRTE4NjVPWWJzdm8
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tUFdCY2JVOTV0MmM
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tX3UySFptNlRMa3M
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tTzF1UWZYeGZNVk0
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tM2daLURiMXVHVGc
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tVU5VT053a1Y3Wlk
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tVHNPR3gtYWEtN1k
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tSm9oLWRsUl9hbFE
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tSUFPRVRmUlg1RHM
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97td1BLTTVsamJMc3c
https://drive.google.com/open?id=0B571LhOzM97tQlg1cjJZaWlrTGM

PIADA INFAME DO DIA.

Sério mano....

não sei como as pessoas querem estudar química sem entender que um metal não forma ânion em uma ligação com outro metal. Da próxima vez vão tentar lavar sódio. 

Grupos e períodos na tabela periódica.

A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Os elementos também estão organizados em períodos que são as linhas horizontais. Nos períodos os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e de preenchimento das camadas eletrônicas, ou níveis de energia. Nos grupos os elementos estão organizados em ordem crescente de número de camadas eletrônicas. Assim os elementos que estão no período 1, o hidrogênio e o hélio tem um nível de energia. Enquanto que os do segundo período, Li, Be, B, C, N, O, F e Ne tem todos dois níveis de energia na eletrosfera, ou seja duas camadas eletrônicas. Nos grupos as propriedades se repetem, porém com variação de acordo com o período. Exemplo: No grupo dos metais alcalinos grupo 1A todos tem 1 elétron na última camada, enquanto que no grupo 2A, grupo dos metais alcalinos terrosos, todos os elementos têm 2 elétrons na última camada eletrônica.

Off Topic

Aí você escreve, revisa, posta...
três horas depois percebe que digitou errado.
Merda

CONSERVANTES. O EDTA

Um dos conservantes de alimentos mais utilizados pela indústria é o EDTA, ácido diaminotetraacético. Esse composto orgânico tem a capacidade de se ligar fortemente a íons metálicos que catalizam a ação de bactérias decompositoras. Assim esses íons não ficam disponíveis para as bactérias e os alimentos duram mais. Ele também tem outras aplicações em produtos de limpeza, pois ele complexa os íons cálcio e magnésio presentes na água, impedindo que esses íons inutilizem  os sabões e detergentes além de facilitar a produção de espuma. Ele também tem aplicações na medicina, pois é um bom anticoagulante do sangue, e devido ao seu poder de complexar íons metálicos perigosos ele é usado para desintoxicar vitimas do envenenamento por  metais.


Essa é a estrutura do EDTA, fórmula molecular C₁₀H₁₈O₈N₂. Sua cadeia carbônica é aberta, ramificada, heterogêna e saturada.

Links interessantes da Wikipédia.

Bem pessoal, na wikipédia existem muitos artigos úteis para os estudos de química. A melhor maneira de se verificar a qualidade do artigo e não ser enganado por informações falsas é verificando as referências bibliográficas contidas no artigo da wikipédia. Já encontrei muitos artigos científicos nela. Seguem alguns links interessantes na área da química tanto na Wikpédia quanto em em trabalhos acadêmicos.

A HISTÓRIA DO CIMENTO
MATERIAIS REFRATÁRIOS
MATERIAIS REFRATÁRIOS 2
GEMAS MINERAIS


Façam bons estudos.

Carta de amor de um químico apaixonado.

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.

Querida Valência:
Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não sou nenhum érbio e que trabário muito para levar uma vida estável.

Lembro-me de que tudo começou nurânio passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com rodas de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo tomada de enxofre, você respondeu carinhosamente:
"Proton, com quem tenho o praseodímio de falar?" Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, e nunca causou nenhum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e até já disse quimicasaria com você.

Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição. Soube que a Inês lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel que digo, pois saiba que eu nunca aji de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure um avogrado e que me metais na cadeia.

Sinceramente, não sei por que você está a procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar errádio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva.
Espero que você não tenha tido mais contato com o Hélio (que é um nobre!),
nem com o Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição. Antes de deitar-me, ainda com o abajur acésio, descálcio meus sapatos e mercúrio no silício da noite,
pensando no nosso amor que está acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com que tudo voltasse à normalidade inicial. Sem você minha vida teria uma densidade desprezível, seria praticamente um vácuo perfeito. Você é a luz que me alumínio e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui pH maior que 7, isto é, está naquela base.

Aproveito para lembrar-lhe de devolver o meu disco da KCl.

Saiba, Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.

Abrácidos do:
Leantânio

LISTA DE CÁTIONS E ÂNIONS

SEGUEM OS LINKS PARA DUAS LISTAS DE CÁTIONS E ÂNIONS.

UMA SOBRE A SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA, E OUTRA SOBRE NOMENCLATURA.

SOLUBILIDADE EM ÁGUA DE COMPOSTOS IÔNICOS. CLIQUE AQUI.

TABELA DE CÁTIONS E ÂNIONS. CLIQUE AQUI.

A chuva ácida

A chuva ácida não é um fenômeno capaz de derreter as pessoas, mas é capaz de fazer muito mal. Esse fenômeno começou a ser observado no século IX, durante a revolução industrial. As grandes cidades da Europa eram bastante industrializadas naquela época, e a principal fonte de energia naquela época era o carvão mineral. As pessoas naquela época começaram a observar que depois das chuvas, as construções de cimento e mármore próximas das cidades industriais pareciam corroídas e também que as estruturas metálicas também estavam sendo destruídas.

O carvão mineral contêm quantidades significativas de enxofre. Esse elemento químico reage com o oxigênio durante a combustão do carvão, liberando dióxido de enxofre na atmosfera, um gás tóxico quando inalado e que causa problemas respiratórios. Esse gás reage com á água formando ácido sulfuroso, um ácido não tão forte que não baixa muito o pH da chuva porém também perigoso.

SO₂(gás) + H₂O(líquido) → H₂SO3

 Porém, a maior parte do SO₂ produzido reage com o oxigênio da atmosfera na presença de luz ultravioleta e material particulado formando o gás trióxido de enxofre SO₃.

2SO₂(gás) + O₂ (gás) → 2SO₃(gás)

Esse gás é muito tóxico e também corrosivo, quando ele entra em contato com a água das nuvens ele reage formado ácido sulfúrico.

SO₃(gás) + H₂O(liquido) → H₂SO₄(líquido)

Esse ácido tem duas características. A primeira é um ácido forte, ou seja, se ioniza completamente em água liberando íons H⁺.

H₂SO₄ + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

A segunda é que é um oxidante forte, capaz de reagir com materiais que não reagiriam com ácidos não oxidantes como o ácido clorídrico.

Outro gás responsável pela chuva ácida é o ácido nítrico. Esse gás se deve à reação do oxigênio do ar com o nitrogênio em altas temperaturas. Dentro dos motores dos carros e das turbinas dos aviões ocorre a reação de formação do óxido de nitrogênio.

O₂(gás) + N₂(gás) → 2NO

O óxido de nitrogênio reage com o oxigênio formando o dióxido de nitrogênio. Esse gás tem uma cor acastanhada e é o responsável pela cor marrom do ar das grandes metrópoles.

O₂(gás) + 2NO(gás) → 2NO₂(gás)

Quando esse gás reage com a água das nuvens ele forma ácido nítrico.

NO₂(gás) + H₂O (l) → HNO₃(aq)

Esse ácido assim com o NO₂ é corrosivo, são mais oxidantes do que o ácido sulfúrico e também são carcinogênicos (causam câncer). Os ácidos da chuva ácida reagem com as construções de mármore e cimento e com quase todos os metais além de acidificar o solo impossibilitando a agricultura e também destruindo a vegetação. Outra consequência da chuva ácida é a destruição da vida nos rios e lagos. Mas isso é pra outro dia.

Referências: Atkins e Jones, Princípios de Química 5ª edição.

O DIA QUE EU ME ENVENENEI COM GÁS CLORO.

O dia que eu me envenenei com gás cloro.

Meu pai costuma dizer que são os que sabem nadar que morrem afogados. Ele dizia isso pois quem não sabe nadar quase nunca entra na água.

Eu estava querendo fazer uma experiência para demonstrar para os meus alunos do ensino médio a reação de uma palha de aço com o gás cloro. Nessa reação os átomos de cloro arrancam elétrons do ferro formando cloreto férrico FeCl_3.

2Fe(s) + Cl₂(gás) → FeCl₃(s)

Acontece que para realizar essa experiência é preciso uma capela de exaustão, afinal o cloro é um gás muito tóxico. Ele foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial. O gás cloro é um gás de cor verde, com cheiro irritante, igual ao cheiro da água sanitária. Ele é formado por dois átomos de cloro que formam uma ligação covalente muito fraca e esse é um dos motivos desse gás reagir com muitos materiais.

Um balão cheio de gás cloro

Nesta imagem vemos que tanto os cavalos quanto os cavaleiros precisaram usar máscaras 

Antes de realizar essa experiência, eu precisava me certificar de que ela funcionaria, e também de que ela não fosse perigosa se realizada ao ar livre. Como não tenho capela disponível eu teria que levar os alunos para um local aberto e também manter os alunos a uma distância segura. Então eu peguei ácido clorídrico diluído e adicionei a um vidro com solução de hipoclorito de sódio. O hipoclorito de sódio da água sanitária recebe o hidrogênio do ácido clorídrico formando ácido hipocloroso e cloreto de sódio. Por esse motivo que não devemos misturar água sanitária com ácido muriático.

NaClO(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + HClO(aq)

O ácido hipocloso é um ácido fraco, por causa disso, apenas uma parte dele perde hidrogênio para a água.

HClO(aq) + H₂O(liquido) → H₃O⁺(aq) + ClO^-(aq)

O restante do ácido hipocloroso oxida o íon hipoclorito à Cl₂

HClO(aq) + ClO^-(aq) →H₂O + Cl₂(gás)

Mas por que esse gás é tão tóxico?

O elemento químico cloro está no grupo 17 da tabela periódica, o grupo dos halogênios. Ele é bastante eletronegativo e tem sete elétrons na ultima camada, então ele reage com muitos outros elementos, roubando elétrons e completando oito elétrons na última camada formando o íon cloreto, Cl^- que é muito estável e pouco reativo.

Quando o gás cloro entra em contado com a água dos pulmões ele arranca elétrons da águam formando ácido clorídrico e ácido hipocloroso.

Cl₂ + H₂O →HClO + HCl

Esses ácidos baixam o pH dos pulmões e do sangue, fazendo com que fique mais difícil de oxigenar o sangue, além de que isso também corroe os as vias respiratórias. Outro problema é que o gás cloro reage com as proteínas das células destruindo elas e produzindo compostos cancerígenos.

E o que isso tem a ver com nadar?

Bom se eu não conhecesse química nunca teria inalado gás cloro em quantidade suficiente para ficar tossindo uma tarde inteira, e se eu tivesse desmaiado perto do recipiente, eu teria inalado gás em quantidade suficiente para morrer.

Bem, agora dá pra se chegar à conclusão de que não se pode fazer esse tipo de experimento sem uma capela ou sem máscaras de gás.

Existem muitos produtos de limpeza que não podem ser misturados pois produzem gases perigosos. Bem aqui nesse link tem uma LISTA DOS PERIGOS DE SE MISTURAR PRODUTOS DE LIMPEZA 

Como não escrever a fórmula química do gás carbônico

As cores dos meteoros

 Quando fornecemos energia a um elemento químico, os elétrons dos níveis energia mais internos saltam para um nível mais externo. Então quando esses elétrons voltam para o seu nível original eles emitem energia sob a forma de luz. Então quando os meteoros entram na atmosfera terrestre eles esquentam tanto que os elétrons dos átomos que os compõem saltam de nível e eles brilham. Como cada elemento químico tem um espectro de cores específico pode-se deduzir a composição de um meteoro observando as cores do seu brilho.

Segunda parte dos PPDAS

OLÁ PESSOAL! Como eu disse, coloquei os links para vocês baixarem seus PPDAs. Bom trabalho e se dediquem.

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Reações Químicas

Você já parou para se perguntar por que a madeira pega fogo quando é aquecida, por que quando queimamos o açúcar ele muda de cor? Você já parou para se perguntar por que o fermento faz o bolo crescer, ou então por que as plantas conseguem produzir o próprio alimento? Você já parou para se perguntar por que respiramos oxigênio? Talvez eu não consiga responder isso agora, mas com o tempo vamos descobrindo isso, o que eu quero agora é tentar explicar como essas coisas são possíveis. Esses fenômenos químicos são descritos através de equações de reações químicas.

Uma reação química é a reação entre uma ou mais substâncias levando a formação de substâncias diferentes. Uma reação química é dividida em produtos e reagentes, ela só ocorre se o produto for mais estável do que os reagentes, se o produto é menos estável, para que a reação ocorra, é necessário também uma certa quantidade de energia para que ela ocorra.

Produtos → Reagentes

É bom lembrar a lei de Lavoisier que diz que na natureza nada se cria, tudo se transforma. Em um sistema fechado a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.

Existem vários tipos de reações químicas.

Reação de síntese. Uma quantidade maior de substâncias reage para formar uma quantidade menor de substâncias.

A + B → AB

Um exemplo disso é o desgaste que as grades do fogão a gás sofre com o tempo. Com o calor, o ferro da grade reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (II)

 O₂(gás) + 2Fe(sólido) → 2FeO(solido)

Reação de decomposição ou análise. Uma substância é decomposta em outras.

AB → A + B

Ex: O açúcar muda de cor ao ser queimado em uma panela para fazer caramelo por que ele é transformado em outras substâncias

C₁₂O₁₁H₂₂ (líquido) → 12C (sólido) + 11H₂O (gás)

Note que eu coloquei os estados físicos de cada substância. O açúcar está liquido pois foi derretido, o carbono está sólido pois ele tem um alto ponto de fusão a água está em estado gasoso devido ao calor. Essa equação só ocorre se queimarmos o açúcar em ambiente sem oxigênio. Como a madeira é formada por longas moléculas de celulose, que são formadas pela união de milhares de moléculas de açúcar, ao queimar a madeira em um forno sem oxigênio sobra apenas o carvão.

Note que a quantidade de elementos químicos à esquerda da seta (reagente) é igual à direita (produtos)

Reações de simples troca ou deslocamento são reações onde uma substância tem um componente substituído por outro, formando uma nova substância. Pode ser explicada de forma AB + C → AC + B

Exemplo: A reação do ácido clorídrico com o alumínio produzindo gás hidrogênio e cloreto de alumínio.

2Al (sólido) + 6HCl(aquoso) → 3H₂ (gás) + 2AlCl₃(aq)

Note que a quantidade de átomos de alumínio, cloro e hidrogênio é igual dos dois lados da seta. Note que eu também coloquei os estados físicos das substâncias, aquoso significa dissolvido em água.

Reação de dupla troca, os reagentes trocam elementos ou íons em quantidades iguais.

AB + CD → AC + BD

 Um exemplo desse tipo de reação é a produção do verdarame usado para tratar as parreiras. Uma solução de sulfato de cobre é adicionada a uma solução de hidróxido de cálcio, e a “mágica” acontece.

CuSO₄(aq) + Ca(OH)₂ (aq) → Cu(OH)₂ (s) + CaSO₄ (s)

Lembra no começo quando eu disse que para acontecer uma reação os produtos precisam ser mais estáveis do que os reagentes? Pois é... Um produto insolúvel é mais estável na água do que um produto solúvel. Neste caso se não formasse ao menos um produto insolúvel a reação não ocorreria. Note também que a quantidade de elementos é igual dos dois lados da seta.

Reações de oxirredução.

Uma substancia rouba elétrons de outra. A substância que “rouba” elétrons é o oxidante, e a que perde elétrons é o redutor. O oxidante se reduz e o redutor se oxida. Quando um elemento se reduz, a carga elétrica é reduzida, quando ele se oxida ela aumenta.

Ex: Reação de sulfato de cobre CuSO₄ aquoso com ferro metálico.

Cu²⁺(aq) + Fe⁰(s) →Fe²⁺(aq) + Cu⁰(s)

O íon sulfato foi omitido por que ele não participa da reação. O íon cobre (II) roubou dois elétrons do ferro. O ferro passou da carga 0 para + 2 então ele se reduziu, o cobre passou da carga +2 para 0, então se reduziu.

Outro exemplo é a reação do gás oxigênio com o ferro.

O₂(gas) + 2Fe(s) → 2FeO. Nessa reação o ferro perdeu dois elétrons para o oxigênio. O ferro passou de 0 para +2, se oxidou, enquanto o oxigênio passou da carga 0 para -2, se reduziu.

Ligações Químicas

Tudo ao nosso redor é constituído por átomos de elementos químicos. Nós mesmos somos formados por átomos, toda a matéria é constituída por átomos, mas esses átomos não estão desorganizados. Eles formam ligações. As ligações podem ser realizadas entre átomos de elementos químicos diferentes ou iguais. Os átomos ligam-se para formar substâncias simples ou compostas. As simples são formadas por apenas um tipo de elemento químico, o gás oxigênio que respiramos é formado pela união de dois átomos de oxigênio (O₂). A água que bebemos é formada pela união de um átomo de oxigênio com dois átomos de hidrogênio (H₂O). Mas por que os átomos fazem ligações? Por que eles gostam do número 8.

Para adquirir estabilidade os átomos precisam apresentar 8 elétrons na última camada e é por esse motivo que os gases nobres não regem e não formam ligações. Para conseguir isso eles podem ganhar ou perder elétrons, formado ligações iônicas, formadas entre os metais e os não metais. O sal de cozinha NaCl, é uma substância iônica, formada por um átomo do metal sódio mais um átomo do ametal cloro. O sódio perdeu elétron da última para o cloro fincando com carga elétrica +1 enquanto o cloro ganhou o elétron do sódio, completando oito elétrons na última camada e ficando com carga elétrica -1. A atração entre os íons Na⁺ e os íons Cl^- se dá pela diferença de carga.

Exemplos de compostos iônicos MgO, Ca(OH)₂, NaBr, CuSO₄, Fe₂O₃, K₃PO₄ CaCO₃, CaF_2.

 Já para os não metais e o hidrogênio a solução é compartilhar elétrons formando ligações covalentes, ou ligações moleculares. O oxigênio precisa de dois elétrons para completar oito elétrons na última camada, então ele compartilha dois pares de elétrons com outro átomo de oxigênio, que também precisa de dois elétrons formando o gás oxigênio (O₂) que respiramos. Para formar á água (H₂O) que bebemos, um átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons com dois átomos de hidrogênio. Assim o oxigênio completa os oito elétrons na última camada enquanto os átomos de hidrogênio que tem apenas a camada eletrônica k fica com os dois elétrons necessário para se estabilizar.

Exemplos de substâncias moleculares H₂O água; Cl₂ gás cloro; N₂ gás nitrogênio; HCLO ácido hipocloroso; H₂SO₄ ácido sulfúrico; C₃H₈ gás propano, o gás de cozinha; HCl cloreto de hidrogênio; H₂S sulfeto de hidrgênio; C₆H₁₂O₆ glicose.

 Mas quando os átomos de metais fazem ligações entre si, os elétrons da ultima camada são compartilhados entre todos os átomos do corpo metálico. É por esse motivo que os objetos metálicos conduzem eletricidade, os elétrons estão soltos para circular.

Exemplos de substâncias metálicas; Fe ferro; Cu cobre; Mn manganês, Au ouro; Mg magnésio. Os elementos metálicos podem se ligar com outros elementos metálicos formando ligas. O latão por exemplo é uma liga de cobre Cu e zinco Zn, o aço inoxidável é uma liga de ferro Fe mais cromo Cr e níquel Ni.