Ligações Químicas

Tudo ao nosso redor é constituído por átomos de elementos químicos. Nós mesmos somos formados por átomos, toda a matéria é constituída por átomos, mas esses átomos não estão desorganizados. Eles formam ligações. As ligações podem ser realizadas entre átomos de elementos químicos diferentes ou iguais. Os átomos ligam-se para formar substâncias simples ou compostas. As simples são formadas por apenas um tipo de elemento químico, o gás oxigênio que respiramos é formado pela união de dois átomos de oxigênio (O₂). A água que bebemos é formada pela união de um átomo de oxigênio com dois átomos de hidrogênio (H₂O). Mas por que os átomos fazem ligações? Por que eles gostam do número 8.

Para adquirir estabilidade os átomos precisam apresentar 8 elétrons na última camada e é por esse motivo que os gases nobres não regem e não formam ligações. Para conseguir isso eles podem ganhar ou perder elétrons, formado ligações iônicas, formadas entre os metais e os não metais. O sal de cozinha NaCl, é uma substância iônica, formada por um átomo do metal sódio mais um átomo do ametal cloro. O sódio perdeu elétron da última para o cloro fincando com carga elétrica +1 enquanto o cloro ganhou o elétron do sódio, completando oito elétrons na última camada e ficando com carga elétrica -1. A atração entre os íons Na⁺ e os íons Cl^- se dá pela diferença de carga.

Exemplos de compostos iônicos MgO, Ca(OH)₂, NaBr, CuSO₄, Fe₂O₃, K₃PO₄ CaCO₃, CaF_2.

 Já para os não metais e o hidrogênio a solução é compartilhar elétrons formando ligações covalentes, ou ligações moleculares. O oxigênio precisa de dois elétrons para completar oito elétrons na última camada, então ele compartilha dois pares de elétrons com outro átomo de oxigênio, que também precisa de dois elétrons formando o gás oxigênio (O₂) que respiramos. Para formar á água (H₂O) que bebemos, um átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons com dois átomos de hidrogênio. Assim o oxigênio completa os oito elétrons na última camada enquanto os átomos de hidrogênio que tem apenas a camada eletrônica k fica com os dois elétrons necessário para se estabilizar.

Exemplos de substâncias moleculares H₂O água; Cl₂ gás cloro; N₂ gás nitrogênio; HCLO ácido hipocloroso; H₂SO₄ ácido sulfúrico; C₃H₈ gás propano, o gás de cozinha; HCl cloreto de hidrogênio; H₂S sulfeto de hidrgênio; C₆H₁₂O₆ glicose.

 Mas quando os átomos de metais fazem ligações entre si, os elétrons da ultima camada são compartilhados entre todos os átomos do corpo metálico. É por esse motivo que os objetos metálicos conduzem eletricidade, os elétrons estão soltos para circular.

Exemplos de substâncias metálicas; Fe ferro; Cu cobre; Mn manganês, Au ouro; Mg magnésio. Os elementos metálicos podem se ligar com outros elementos metálicos formando ligas. O latão por exemplo é uma liga de cobre Cu e zinco Zn, o aço inoxidável é uma liga de ferro Fe mais cromo Cr e níquel Ni.