Estequiometria e massa molar.

 O Cálculo estequiométrico é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Na indústria ou em um laboratório precisamos usar quantidades certas de reagentes para que não sobrem nem faltem. É preciso calcular qual a massa de produto será produzido em uma reação sabendo a massa de reagentes usados.

Como não podemos pesar um átomo isolado com uma balança, nem mesmo contar os átomos um a um, foi preciso que os químicos encontrassem um valor que indicasse uma determinada quantidade de átomos ou moléculas que pudessem em fim serem calculadas com uma balança. Essa unidade é o ‘mol’. Essa unidade de medida de quantidade de matéria é usada para determinar a quantidade de entidades existentes em uma determinada massa de uma determinada substância. Um mol equivale a 6,022137 X10²³ entidades, esse número feio é a constante de Avogrado, tem esse nome pois o químico italiano Amadeo Avogrado descobriu que esse número pode ser relacionado com a massa atômica dos elementos.

Esse cara é o Amadeo Avogrado.

Mas para facilitar nossa vida vamos arredondar para 6,022X10²³. Isso que dizer que um mol átomos de ferro terá 6,022X10²³ átomos de ferro, 1 mol de  moléculas de gás oxigênio (O₂) terá 6,022X10²³ moléculas de O₂. Então estendendo para outras coisas, 1 mol de laranjas terá 6,022X10²³ laranjas e 1 mol de elefantes terá 6,022X10²³ elefantes.

Mas então? Qual é a relação que isso tem a ver com uma balança?

Acontece que um mol de um elemento químico pesará em gramas o mesmo que sua massa atômica. Então um mol de ferro (Fe, massa atômica 55,85) pesará 55,85 gramas, então sua massa molar será de 55,85 g/mol, e por consequência, em 55,85 gramas de ferro terá 6,022X10²³ átomos de ferro.

Exemplos. 1 Calcule quantos mols existem em 350 g de níquel Ni.

Primeiro vamos ver na tabela periódica qual é a massa atômica do níquel. ( 58,68).

Então em 1 mol de níquel pesa 58,69 gramas. Agora podemos calcular por regra de 3.

58,68 g........1 mol

350 g.........X mol

Multiplicando cruzado temos: 58,68X = 350. Então X = 350/ 58,68

Logo 350 g de níquel equivalem a 5,96 mol.

Mas, e com substâncias compostas, ou formadas por 2 ou mais átomos?

Bem, nesse caso temos que somar as massas atômicas de todos os átomos que constituem essa substância.

Exemplo.

1.Qual a massa molar do NaCl?

Vejamos. Massa atômica do sódio é igual a 22,99 e a massa atômica do cloro é 35,45. Então basta somar as duas massas e teremos 58,44 g/mol.

2. Qual a massa molar do ácido sulfúrico H₂SO₄?

Vamos para a tabela periódica e vejamos as massas atômicas dos três elementos químicos que constituem esse ácido. H = 1, S=32,07, O = 16. Veja que cada molécula desse ácido é formada por 2 átomos de H, 1 átomo de S e 4 átomos de O. Então vamos calcular todas as massas atômicas dos elementos dessa molécula.

2x1 + 1x32,07 + 4x16 = 98,07 g/mol. Então um mol de H₂SO₄ pesa 98,07 mol. E em 98,07 gramas de H₂SO₄ teremos 6,022X10²³

Então um mol de O₂ pesa 32 g. Pois a massa atômica do elemento oxigênio é 16.

1 mol de Cl₂ pesa 70,9 g. Pois a massa atômica do elemento cloro é 35,45.

Segue aqui os links para alguns vídeos explicando sobre estequiometria e cálculo estequiométrico.

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS. REAGENTES E PRODUTOS. 

ESTEQUIOMETRIA 1.